Мазмун

• Кадамдар

Элементтердин мезгилдик системасында учурда ачылган 118 элементтин тизмеси келтирилген. Элементтерди айырмалай турган көптөгөн белгилер жана сандар бар, ал эми мезгилдик система элементтерди окшош касиеттерине жараша иреттейт. Төмөндөгү көрсөтмөлөргө ылайык мезгил-мезгили менен таблицаны окуй аласыз.

Кадамдар

4-бөлүктүн 1-бөлүгү: Түзүмдү түшүнүү

1. 

   Мезгилдик таблица сол жактын жогорку бөлүгүнөн башталып, акыркы катардын аягында, төмөнкү оң жагына жакын аяктайт. Таблица атомдук сандын жогорулоо багытында солдон оңго карай түзүлдү. Атомдук сан - бул атомдогу протондордун саны.
   • Бардык саптарда же тилкелерде бардык элементтер камтылбайт. Ортодо кандайдыр бир боштук болсо дагы, мезгилдик системаны солдон оңго карай окуй беребиз. Мисалы, суутектин атомдук номери 1, ал сол жакта жайгашкан. Гелийдин атомдук номери 2 бар жана ал жогорку оң жакта жайгашкан.
   • 57 жана 102 элементтери тактанын ылдый жагындагы кичинекей панелге жайгаштырылган. Алар "сейрек кездешүүчү элементтер".

2. 

   
   
   Периоддук таблицанын ар бир тилкесинен элементтердин "тобун" табыңыз. Бизде 18 тилке бар.
   • Топто биз жогорудан төмөн карай окуйбуз.
   • Топтордун саны мамычалардын үстүндө белгиленген; ошентсе да, металл топтору сыяктуу бир нече башка топтор төмөндө көрсөтүлгөн.
   • Периодикалык таблицада номерлөө такыр башкача болушу мүмкүн. Рим сандарын (IA), араб сандарын (1A) же 1ден 18 ге чейинки сандарды колдонсо болот.
   • Водородду галогендик топко же щелочтуу металлдар тобуна же экөөнө тең бөлсө болот.

3. 

   
   
   Периоддук таблицанын ар бир сабындагы элементтин "периодун" табыңыз. Бизде 7 цикл бар. Бир циклда биз солдон оңго карай окуйбуз.
   • Мөөнөттөр тактанын сол жагында 1ден 7ге чейин коюлган.
   • Кийинки цикл мурунку циклге караганда чоңураак болот. Бул жердеги чоң түшүнүк атомдун энергетикалык деңгээли мезгилдик системада бара-бара жогорулайт дегенди билдирет.

4. 

   
   
   Металлдар, жарым металлдар жана бейметалдар боюнча кошумча топтоштурууну түшүнүү. Түсү аябай өзгөрөт.
   • Металл ошол эле түскө боёлот. Бирок, суутек көбүнчө металл эмес түс менен боёлуп, металл эмес топтор менен бириктирилет. Металл жылтырагы, көбүнчө бөлмө температурасында катуу, жылуулук өткөрүүчү жана өткөргүч, ийкемдүү жана ийкемдүү.
   • Бейметаллдар бирдей түскө боёлгон. Алар C-6дан Rn-86га чейинки элементтер, анын ичинде H-1 (Суутек). Бейметалдарда металл жылтырагы жок, жылуулукту же электр тогун өткөрбөйт, ийкемдүү эмес. Алар көбүнчө бөлмө температурасында газ болушат жана катуу, газ же суюк болушу мүмкүн.
   • Жарым металл / бейметаллдар адатта кызгылт көк же жашыл түскө боёлот, башка эки түстүн айкалышы. В-5 элементинен Ат-85ке чейин созулган диагоналдык сызык чек ара сызыгы болуп саналат. Алардын кээ бир металлдык касиеттери бар, ал эми кээ бир металл эмес касиеттери бар.

5. 

   Белгилей кетүүчү нерсе, кээде элементтер үй-бүлөлөрдө да жайгашат. Алар щелочтуу металлдар (1А), жердин щелочтуу металлдары (2А), галоген (7А), сейрек кездешүүчү газдар (8А) жана көмүртек (4А).
   • Негизги үй-бүлө рим, араб же стандарттык сандарга ылайык номерленет.
   жарнама

4-бөлүктүн 2-бөлүгү: Химиялык белгилерди жана элементтердин аталыштарын окуу

1. 

   Алгач химиялык белгилерди окуңуз. Бул тилдерде ырааттуу колдонулган 1ден 2ге чейинки тамгалардын айкалышы.
   • Химиялык жазуу элементтин латынча аталышынан же жалпыга белгилүү жалпы аталышынан келип чыккан.
   • Көпчүлүк учурда, химиялык белги "He" гелийиндегидей эле, англисче аталыштан келип чыккан. Бирок, бул химиядагы бирдиктүү эреже эмес. Мисалы, темир "Fe". Ушул себептен, элементти тез аныктоо үчүн химиялык белгилерди / аттарды жаттап алышыңыз керек.

2. 

   Элементтин жалпы аталышын табыңыз. Элементтин аталышы химиялык белгинин астында жайгашкан. Ал мезгилдик системанын тилине жараша өзгөрүп турат. жарнама

4-бөлүктүн 3-бөлүгү: Атомдук номерди окуу

1. 

   Ар бир элемент клеткасынын жогорку же жогорку сол борборунда жайгашкан атомдук номерге ылайык мезгилдик таблицаны окуңуз. Жогоруда айтылгандай, атомдук номер жогорку сол бурчтан төмөнкү оң бурчка чейин өсүү тартибинде жайгашкан. Атом номерин билүү - бул элемент жөнүндө көбүрөөк маалымат табуунун эң ылдам жолу.

2. 

   Атомдук сан - бул элементтин атом ядросундагы протондордун саны.

3. 

   Протондорду кошуу же алып салуу дагы бир элемент жаратат.

4. 

   Атомдогу протондордун санын, ошондой эле ал атомдогу электрондордун санын табыңыз. Атомдо бирдей электрон жана протон бар.
   • Бул эреженин өзгөчө учуру бар экендигин эске алыңыз. Эгерде атом электрондорду жоготсо же кабыл алса, анда ал заряддуу ионго айланат.
   • Эгерде элементтин химиялык белгисинин жанында кошуу белгиси болсо, ал оң заряд. Эгер ал минус белгиси болсо, ал терс заряд.
   • Эгерде кошуу же кемитүү белгиси жок болсо жана химия маселесине иондор кирбесе, анда протондордун саны электрондордун санына барабар деп эсептесеңиз болот.
   жарнама

4 ичинен 4-бөлүк: Атомдук салмакты окуу

1. 

   Атомдук салмакты табуу. Бул элементтин аталышынын астындагы сан.
   • Атом салмагы акырындык менен жогортон солго карай оңго карай жогорулагандай сезилгени менен, бул дайыма эле боло бербейт.

2. 

   Көпчүлүк элементтердин атомдук салмагы ондук менен көрсөтүлгөн. Атом салмагы - атом ядросундагы бөлүкчөлөрдүн жалпы салмагы; бирок, бул изотоптордун орточо массалык атому.

3. 

   Атомдогу нейтрондордун санын табуу үчүн атомдук салмакты колдонуңуз. Атомдук салмакты бүтүн сандарга чейин тегеректөө атомдук масса болот. Андан соң нейтрондун санын алуу үчүн куб атомунан протон санын алып саласыз.
   • Мисалы, темирдин атомдук салмагы 55 847, демек куб атому 56. Бул атомдо 26 протон бар. 56 (массалык атом) минус 26 (протон) 30га барабар. Демек, темир атомунда адатта 30 нейтрон болот.
   • Атомдогу нейтрондордун санынын өзгөрүшү изотопторго алып келет, алар атомдордун оор же жеңил массалык атомдору менен өзгөрүшү.
   жарнама