Мазмун

• Кадамдар
• Метод 3 3: Негиздери
• 3 методунун 2: Электр кубаттуулугу боюнча байланыштын түрүн аныктоо
• Метод 3 3: Mulliken Electronegativity эсептөө
• Кеңештер

Химияда электрондуулук - бул атомдордун башка атомдордон электрондорду өзүнө тартуу жөндөмү. Электр термелүүлүгү жогору болгон атом электрондорду катуу тартат, ал эми электронегативдүүлүгү төмөн болгон атом электрондорду начар тартат. Electronegativity баалуулуктары химиялык кошулмалардагы ар кандай атомдордун жүрүм -турумун болжолдоо үчүн колдонулат.

Кадамдар

Метод 3 3: Негиздери

1. 1 Химиялык байланыштар. Мындай байланыштар атомдордогу электрондор өз ара аракеттенишкенде пайда болот, башкача айтканда, эки электрон (ар бир атомдон бирөө) жалпы болуп калат.
   • Атомдордогу электрондордун өз ара аракетинин себептеринин сүрөттөлүшү бул макаланын чегинен тышкары.Бул темада көбүрөөк маалымат алуу үчүн, мисалы, бул макаланы окуңуз.
2. 2 Electronegativity таасири. Эки атом бири -биринин электронун тартканда, тартуу күчү бирдей эмес. Электр кубаттуулугу жогору болгон атом эки электронду көбүрөөк тартат. Электр кубаттуулугу өтө жогору болгон атом, мындай күчкө ээ болгон электрондорду өзүнө тартып турат, биз мындан ары жалпы электрондор жөнүндө сөз кылбайбыз.
   • Мисалы, NaCl молекуласында (натрий хлориди, туз), хлордун атому электрондуулукка ээ жана натрийдин атому өтө төмөн. Ошентип, электрон хлор атомуна тартылган жана натрий атомдорун түрткүлө.
3. 3 Электр энергиясынын таблицасы. Бул таблицада мезгилдик таблицадагыдай эле жайгаштырылган химиялык элементтер камтылган, бирок ар бир элемент үчүн анын атомдорунун электрегативдүүлүгү берилген. Мындай таблицаны химия боюнча окуу китептеринен, маалымдама материалдарынан жана интернеттен табууга болот.
   • Сиз бул жерде эң сонун электрогативдүүлүк столун таба аласыз. Белгилей кетчү нерсе, бул эң кеңири таралган Полинг электрегативдүүлүк шкаласын колдонот. Бирок, электрегативдүүлүктү эсептөөнүн башка жолдору бар, алардын бири төмөндө талкууланат.
4. 4 Электронегативдүүлүк тенденциялары. Эгерде колуңузда электротатуулуктун таблицасы жок болсо, анда сиз периоддук таблицада бир элементтин жайгашкан жери боюнча атомдун электрдиктигине баа бере аласыз.
   • Кантип оңго элемент жайгашкан, дагы анын атомунун электрегативдүүлүгү.
   • Кантип жогору элемент жайгашкан, дагы анын атомунун электрегативдүүлүгү.
   • Ошентип, мезгилдик системанын жогорку оң бурчунда жайгашкан элементтердин атомдору эң жогорку электрондуулукка ээ, ал эми төмөнкү сол бурчунда жайгашкан элементтердин атомдору эң төмөн.
   • Биздин NaCl мисалында, хлордун натрийге салыштырмалуу электрондуулугу жогору деп айта алабыз, анткени хлор натрийдин оң жагында жайгашкан.

3 методунун 2: Электр кубаттуулугу боюнча байланыштын түрүн аныктоо

1. 1 Эки атомдун электрондорунун ортосундагы айырмачылыкты эсептеп, алардын ортосундагы байланыштын өзгөчөлүктөрүн түшүнүңүз. Бул үчүн кичирээк электрдиктигин чоңунан алып салуу керек.
   • Мисалы, HF молекуласын карап көрөлү. Фтордун электрдик терилигинен (4.0) суутектин электрдик жөндөмдүүлүгүн (2.1) алып салуу: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Эгерде айырма 0,5тен аз болсо, анда байланыш коваленттик полярдык эмес, мында электрондор дээрлик бирдей күч менен тартылат. Мындай байланыштар эки окшош атомдун ортосунда пайда болот. Полярдык эмес байланыштарды бузуу жалпысынан абдан кыйын. Мунун себеби, атомдордун электрондорун бөлүшүүсү, бул алардын байланышын туруктуу кылат. Аны жок кылуу үчүн көп энергия керектелет.
   • Мисалы, молекуласы О₂ байланыштын бул түрү бар. Эки кычкылтек атому бирдей электрдикке ээ болгондуктан, алардын ортосундагы айырма 0.
3. 3 Эгерде айырма 0,5 - 1,6 чегинде болсо, анда байланыш коваленттик полярдык болот. Бул учурда, эки атомдун бири электрондорду көбүрөөк тартат, ошондуктан жарым -жартылай терс зарядга ээ болот, экинчиси жарым -жартылай оң зарядга ээ болот. Бул заряд дисбалансы молекуланын белгилүү реакцияларга катышуусуна мүмкүндүк берет.
   • Мисалы, H молекуласы₂O (суу) байланыштын бул түрүнө ээ. O атому эки Н атомуна караганда көбүрөөк электронегативдүү, ошондуктан кычкылтек электрондорду күчтүүрөөк тартат жана жарым -жартылай терс зарядга ээ болот, ал эми суутек - жарым -жартылай оң заряд.
4. 4 Эгерде айырма 2.0дан чоң болсо, анда байланыш иондук болот. Бул кадимки электрон жуп басымдуу түрдө терс зарядга ээ болгон электрондуулугу жогору атомго өтөт, ал эми электронегативдүүлүгү төмөн атом оң зарядга ээ болот. Мындай байланыштары бар молекулалар башка атомдор менен жакшы реакцияга кирет жана ал тургай полярдык атомдор тарабынан жок кылынышы мүмкүн.
   • Мисалы, NaCl (натрий хлориди) молекуласы мындай байланыш түрүнө ээ.Хлордун атому ушунчалык электронегативдик болгондуктан, өзүнө эки электронду тартат жана терс зарядга ээ болот, ал эми натрий атому оң зарядга ээ болот.
   • NaCl H2O (суу) сыяктуу полярдык молекула менен жок кылынышы мүмкүн. Суу молекуласында молекуланын суутек тарабы оң, кычкылтек тарабы терс. Эгер тузду суу менен аралаштырсаңыз, суу молекулалары туз молекулаларын талкалап, ээришине алып келет.
5. 5 Эгерде айырма 1,6дан 2,0го чейин болсо, анда металлды текшериңиз. Эгерде металл атому молекулада болсо, анда байланыш иондук болот. Эгерде молекулада металл атомдору жок болсо, анда байланыш полярдык коваленттүү болот.
   • Металдар мезгилдик системанын сол жагында жана борборунда жайгашкан. Бул таблицада металлдар баса белгиленген.
   • Биздин HF мисалында, электронегативдүүлүктүн ортосундагы айырма ушул диапазонго кирет. H жана F металл эмес болгондуктан, байланыш полярдык коваленттик.

Метод 3 3: Mulliken Electronegativity эсептөө

1. 1 Атомдун биринчи иондошуу энергиясын табыңыз. Mulliken electronegativity шкаласы жогоруда айтылган Полинг шкаласынан бир аз айырмаланат. Биринчи иондошуу энергиясы бир атомду электрондон чыгаруу үчүн талап кылынат.
   • Мындай энергиянын маанисин химия боюнча маалымдамалардан же тармактан табууга болот, мисалы, бул жерде.
   • Мисал катары, литийдин (Li) электрге болгон жөндөмдүүлүгүн табалы. Анын биринчи иондошуу энергиясы 520 кДж / моль.
2. 2 Электронго жакындык энергиясын табыңыз. Бул бир электронго атомго туташуу процессинде бөлүнгөн энергия. Мындай энергиянын маанисин химия боюнча маалымдамалардан же тармактан табууга болот, мисалы, бул жерде.
   • Литийдин электронго жакындык энергиясы 60 кДж / моль.
3. 3 Мулликендин электрдик жөндөмдүүлүк теңдемесин колдонуңуз:RU_Mulliken = (1.97 × 10) (Э_мен+ E_еа) + 0,19.
   • Биздин мисалда:

     RU_Mulliken = (1.97 × 10) (Э_мен+ E_еа) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Кеңештер

• Паулинг жана Мулликен таразаларынан тышкары, Аллред-Рохоу, Сандерсон, Аллен боюнча электрегативдүүлүк таразалары бар. Алардын бардыгында электрегативдүүлүктү эсептөө үчүн өз формулалары бар (кээ бирлери өтө татаал).
• Электронегативдүүлүктүн өлчөө бирдиги жок.