Иондук теңдеме кантип жазылат

Видео: 8 кл.3.2. Химиялык реакциялардын тендемелери

Мазмун

Кадамдар
2 ичинен 1 -бөлүк: Иондук теңдеменин компоненттери
2 ичинен 2 -бөлүк: Иондук теңдемелерди жазуу
Кеңештер

Иондук теңдемелер химиянын ажырагыс бөлүгү. Алар химиялык реакциянын жүрүшүндө өзгөрүүчү компоненттерди гана камтыйт. Көбүнчө иондук теңдемелер тотықсыздануу реакциясын, алмашуу жана нейтралдаштыруу реакцияларын сүрөттөө үчүн колдонулат.Иондук теңдеме жазуу үч негизги этапты талап кылат: химиялык реакциянын молекулярдык теңдемесин теңдөө, аны толук иондук теңдемеге которуу (башкача айтканда, компоненттерди эритмеде кандай болсо ошондой жазуу) жана акыры кыска иондук теңдемени жазуу.

Кадамдар

2 ичинен 1 -бөлүк: Иондук теңдеменин компоненттери

1 Молекулярдык жана иондук кошулмалар. Иондук теңдемени жазуу үчүн биринчи кадам - реакцияга катышкан иондук бирикмелерди аныктоо. Иондук заттар - суудагы эритмелерде заряддуу иондорго бөлүнгөн (ажыраган) заттар. Молекулалык бирикмелер иондорго бөлүнбөйт. Алар эки металл эмес элементтен турат жана кээде коваленттик кошулмалар деп аталат.
- Иондук кошулмалар металл менен металл эмес, металл жана полиатомдук иондордун ортосунда же бир нече полиатомдук иондордун ортосунда пайда болушу мүмкүн.
- Эгерде сиз кайсы бир кошулманын кайсы топко кирээринен күмөн санасаңыз, мезгилдик таблицада анын курамдык элементтеринин касиеттерин караңыз.
2 Кошулманын эригичтигин аныктаңыз. Бардык иондук кошулмалар суудагы эритмелерде ээрибейт, башкача айтканда, алардын баары өзүнчө иондорго бөлүнбөйт. Теңдеме жазууну баштоодон мурун, ар бир кошулманын эригичтигин табышыңыз керек. Төмөндө эригичтиктин кыска эрежелери келтирилген. Көбүрөөк деталдар жана эрежелерден ажыратуу таблицадан табууга болот.
- Эрежелерди төмөндө берилген тартипте аткарыңыз:
- бардык туздар Na, K жана NH₄ эритүү;
- бардык туздар ЖОК₃, C.₂H₃О₂, ClO₃ жана ClO₄ эрүүчү;
- бардык туздар Ag, Pb жана Hg₂ ээрибейт;
- бардык Cl, Br жана I туздары ээрийт;
- туздар CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂О₇ жана SO₃ ээрибейт (кээ бир өзгөчөлүктөрдү эске албаганда);
- SO туздары₄ ээрүүчү (кээ бир өзгөчөлүктөрдү эске албаганда).
3 Бирикменин катиону менен анионун аныктагыла. Оң заряддуу иондор (көбүнчө металлдар) катиондор деп аталат. Аниондордун терс заряды бар, көбүнчө металл эмес иондор. Кээ бир металл эместер аниондорду эле эмес, катиондорду да түзө алышат, ал эми металл атомдору дайыма катиондордун ролун аткарышат.
- Мисалы, NaCl (аш туз) кошулмасында Na оң заряддуу катион, анткени ал металл жана Cl терс заряддуу анион, анткени ал металл эмес.
4 Реакцияга катышкан полиатомдук (комплекстүү) иондорду аныктагыла. Мындай иондор - заряддалган молекулалар, алардын атомдорунун ортосунда химиялык реакцияда ажырабаган күчтүү байланыш бар. Полиатомдук иондорду аныктоо зарыл, анткени алар өздөрүнүн зарядына ээ жана айрым атомдорго ажырабайт. Полиатомдук иондор оң жана терс заряддарга ээ болушу мүмкүн.
- Жалпы химия курсуңузда, эң кеңири таралган полиатомдук иондордун айрымдарын жаттооңуз керек болот.
- Эң кеңири таралган полиатомдук иондор CO₃, ЖОК₃, ЖОК₂, SO₄, SO₃, ClO₄ жана ClO₃.
- Химия боюнча окуу китебинен же интернеттен табууга мүмкүн болгон башка көптөгөн атомдук иондор бар.

2 ичинен 2 -бөлүк: Иондук теңдемелерди жазуу

1 Толук молекулярдык теңдемени теңдеңиз. Иондук теңдемени жазаардан мурун, баштапкы молекулярдык теңдемени теңдештирүү керек. Бул үчүн тийиштүү коэффициенттерди кошулмалардын алдына коюу керек, ошондо сол жагындагы ар бир элементтин атомдорунун саны теңдеменин оң жагындагы алардын санына барабар болот.
- Теңдеменин эки жагындагы ар бир элемент үчүн атомдордун санын жазыңыз.
- Теңдеменин сол жана оң жагындагы ар бир элементтин атомдорунун саны бирдей болушу үчүн, элементтердин алдына (кычкылтек менен суутектен башка) коэффициенттерди кошуңуз.
- Суутек атомдорун тең салмакташтырыңыз.
- Кычкылтек атомдорун тең салмакташтырыңыз.
- Теңдеменин эки жагындагы ар бир элемент үчүн атомдордун санын санап, анын бирдей экенин текшериңиз.
- Мисалы, Cr + NiCl теңдемесин тең салгандан кийин₂ -> CrCl₃ + Ni Биз 2Cr + 3NiCl алабыз₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Реакцияга катышкан ар бир заттын абалын аныктаңыз. Муну көбүнчө маселенин шарты менен бааласа болот. Элементтин же байланыштын кандай абалда экенин аныктоого жардам берген белгилүү эрежелер бар.
- Эгерде белгилүү бир элементтин абалы маселенин шартында көрсөтүлбөсө, аны аныктоо үчүн мезгилдик таблицаны колдонуңуз.
- Эгерде шарт кошулманын эритмесин айтса, аны белгилеңиз (rr).
- Эгерде суу теңдемеге кошулган болсо, эрүү таблицасын колдонуп, иондук кошулманын диссоциацияланарын аныктаңыз. Эригичтиги жогору болгон учурда кошулма сууда диссоциацияланат (rr). Эгерде кошулманын эригичтиги төмөн болсо, ал катуу бойдон калат (сыналгы).
- Эгерде суу реакцияга катышпаса, иондук кошулма катуу абалда калат (сыналгы).
- Эгерде көйгөйдө кислота же негиз пайда болсо, алар сууда эрип кетет (rr).
- Мисал катары 2Cr + 3NiCl реакциясын карап көрөлү₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Таза түрүндө Cr жана Ni элементтери катуу фазада. NiCl₂ жана CrCl₃ эрүүчү иондук бирикмелер, башкача айтканда, алар эритмеде. Ошентип, бул теңдеме төмөнкүчө кайра жазылышы мүмкүн: 2Cr_{(сыналгы)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_{(сыналгы)}.
3 Эритмелерде кайсы бирикмелер диссоциацияланарын (катиондорго жана аниондорго бөлүнгөн) аныктагыла. Диссоциациядан кийин кошулма оң (катион) жана терс (анион) компоненттерге ажырайт. Бул компоненттер химиялык реакциянын иондук теңдемесине кирет.
- Катуу заттар, суюктуктар, газдар, молекулярдык бирикмелер, ээрүү аз болгон иондук бирикмелер, полиатомдук иондор жана алсыз кислоталар диссоциацияланбайт.
- Жогорку ээрүүчү иондук бирикмелерди (ээрүү таблицасын колдонуңуз) жана күчтүү кислоталарды (HCl) толугу менен диссоциациялайт._(rr), HBr_(rr), САЛАМ_(rr), Х₂SO_4(rr), HClO_4(rr) жана HNO_3(rr)).
- Көңүл бургула, полиатомдук иондор диссоциацияланбаса да, аларды иондук кошулмаларга кошуп, андан эритмеде ажыратууга болот.
4 Ар бир диссоциацияланган иондун зарядын эсептөө. Мында металлдар оң заряддуу катиондорду түзөрүн жана металл эмес атомдор терс анионго айланышын унутпаңыз. Мезгилдик системага ылайык элементтердин заряддарын аныктагыла. Ошондой эле нейтралдуу кошулмалардагы бардык заряддарды тең салмакта кармоо зарыл.
- Жогорудагы мисалда, NiCl₂ Ni жана Cl жана CrCl болуп бөлүнөт₃ Cr жана Cl болуп ажырайт.
- Никель ионунун 2+ заряды бар, анткени ал ар бир терс заряддуу эки хлор иону менен байланышкан. Бул учурда бир Ни иону терс заряддалган эки Cl ионун тең салмакташтырышы керек. Cr ионунун 3+ заряды бар, анткени ал үч терс заряддалган Cl ионун нейтралдаштырышы керек.
- Полиатомиялык иондордун өзүнүн заряддары бар экенин унутпаңыз.
5 Бардык ээрүүчү бирикмелер жеке иондорго бөлүнүү үчүн теңдемени кайра жазыңыз. Диссоциацияланган же иондошкон нерселер (күчтүү кислоталар сыяктуу) эки башка ионго бөлүнөт. Бул учурда, зат эриген абалда калат (rr). Теңдеменин тең салмактуу экенин текшериңиз.
- Катуу заттар, суюктуктар, газдар, начар кислоталар жана ээрүү аз болгон иондук кошулмалар абалдарын өзгөртпөйт жана иондорго бөлүнбөйт. Аларды ошол бойдон калтыргыла.
- Молекулалык бирикмелер жөн эле эритмеге чачырап кетет жана алардын абалы эригенге өзгөрөт (rr). Бул үч молекулярдык кошулма бар жок мамлекетке барат (rr), бул CH_4(Г.), C.₃H_8(Г.) жана C.₈H_18(f).
- Каралып жаткан реакция үчүн толук иондук теңдеме төмөнкү формада жазылышы мүмкүн: 2Cr_{(сыналгы)} + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_{(сыналгы)}... Эгерде хлор кошулманын бир бөлүгү болбосо, ал өзүнчө атомдорго бөлүнөт, андыктан биз теңдеменин эки тарабында Cl иондорунун санын 6га көбөйткөнбүз.
6 Теңдеменин сол жана оң капталындагы бирдей иондорду жокко чыгарыңыз. Сиз теңдеменин эки тарабында тең окшош болгон иондорду гана сызып салсаңыз болот (бирдей төлөмдөр, жазылуулар ж.б.). Бул иондорсуз теңдемени кайра жазыңыз.
- Биздин мисалда теңдеменин эки тарабында тең сызылып кете турган 6 Cl иону бар. Ошентип, биз кыска иондук теңдемени алабыз: 2Cr_{(сыналгы)} + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_{(сыналгы)}.
- Жыйынтыгын текшериңиз. Иондук теңдеменин сол жана оң капталдарынын жалпы заряддары бирдей болушу керек.