Мазмун

• Басуу
• 4-бөлүктүн 1-бөлүгү: Түзүмүн түшүнүү
• 4-бөлүктүн 2-бөлүгү: Белги жана ат коюу жөнүндө түшүнүк
• 4-бөлүктүн 3-бөлүгү: Атомдук санды окуу
• 4 ичинен 4-бөлүк: Атомдук массаны окуу

Элементтердин мезгилдик системасы буга чейин табылган 118 элементтин тизмеси. Элементтердин айырмачылыгын көрсөткөн бир нече белгилер жана сандар бар, ал эми таблицанын түзүлүшү элементтерди окшоштуктарга ылайык уюштурат. Төмөндөгү көрсөтмөлөрдү колдонуп мезгил-мезгили менен таблицаны окуй аласыз.

Басуу

4-бөлүктүн 1-бөлүгү: Түзүмүн түшүнүү

1. Мезгилдик таблицаны ал жогорку сол жагында башталып, акыркы катардын аягында, асты жана оң жагында бүтөт деп ойлоп көрүңүз. Таблица өсүп бараткан атомдук сан боюнча солдон оңго карай структураланган. Атомдук сан - бул бир атомдогу протондордун саны.
   • Ар бир катар же тилке толук эмес. Борбордо боштуктар болушу мүмкүн болсо да, таблицаны солдон оңго карай окуй бериңиз. Мисалы, суутектин атомдук номери 1 бар жана ал жогорку сол бурчта жайгашкан. Гелийдин атомдук номери 2 бар жана ал жогорку оң бурчта жайгашкан.
   • 57ден 71ге чейинки элементтер, адатта, таблицанын төмөнкү оң бурчундагы топтом катары сүрөттөлөт. Булар "сейрек кездешүүчү элементтер".
2. Таблицанын ар бир тилкесинде сиз элементтердин "тобун" таба аласыз. 18 тилке бар.
   • Жогорудан төмөн карай окуу үчүн "топту окуп чыгуу" терминин колдонуңуз.
   • Номерлөө көбүнчө графалардын жогору жагында көрсөтүлөт; бирок, ал, мисалы, металлдар сыяктуу башка топтордун астында болушу мүмкүн.
   • Периоддук таблицада колдонулган номерлөө бир топ айырмаланат. Алар Рим (IA), Араб (1A) же 1ден 18ге чейинки сандар болушу мүмкүн.
   • Суутек галогендер үй-бүлөсүндө жана щелочтуу металлдарда, же экөөндө тең болушу мүмкүн.
3. Таблицанын ар бир сабында сиз элементтердин "мезгилдерин" таба аласыз. 7 мезгил бар. Солдон оңго карай окуу үчүн "мезгил бою окуйбуз" деген сөз айкашын колдонуңуз.
   • Адатта, столдун сол жагында мезгилдер 1ден 7ге чейин белгиленет.
   • Ар бир мезгил акыркы мезгилден чоңураак. Бул мезгилдик системада атомдордун энергетикалык деңгээлин жогорулатууга байланыштуу.
4. Металл, жарым металл жана металл эмес кошумча топторду түшүнүү. Түстөр бири-биринен кескин айырмаланат.
   • Металлдар тобу бир түскө ээ. Бирок, суутек көбүнчө металлдарга окшобогон түскө жана топко ээ. Металлдар жылтырак мүнөзгө ээ, көбүнчө бөлмө температурасында катуу, жылуулук жана электр энергиясын өткөрүшөт, ийкемдүү жана ийкемдүү.
   • Металл эмес түстөр бирдей түстө болот. Бул H-1 (суутек) менен кошо C-6дан Rn-86га чейинки элементтер. Аларда жылтырак жок, жылуулукту жана электр энергиясын өткөрүшөт жана ийкемдүү эмес. Алар көбүнчө бөлмө температурасында газ түзүшөт жана катуу, газ же суюк болушу мүмкүн.
   • Жарым металлдар / металлоиддер, адатта, калган эки түстүн айкалышы катары кочкул же жашыл түскө ээ. Сызык диагоналдуу, В-5 элементтеринен Ат-85ке чейин созулат. Аларда металдардын кээ бир касиеттери бар, ал эми кээ бирлеринде болсо.
5. Белгилей кетүүчү жагдай, кээде элементтер үй-бүлөлөрдө дагы келтирилет. Булар щелочтуу металлдар (1А), жердин щелочтуу металлдары (2А), галогендер (7А), асыл газдар (8А) жана көмүртек атомдору (4А).
   • Номерлөө рим, араб же стандарттуу сандар болушу мүмкүн.

4-бөлүктүн 2-бөлүгү: Белги жана ат коюу жөнүндө түшүнүк

1. Алгач белгини окуп чыгыңыз. Ал бир же эки тамгадан турат жана бир нече тилде стандарттуу.
   • Белги элементтин латынча аталышынан же анын жалпы жалпы аталышынан келип чыгышы мүмкүн.
   • Көпчүлүк учурларда, бул белги Гелий же "Ал" сыяктуу англисче ат коюу конвенциясынан кийин жүрөт. Бирок, сиз болжолдой алган эреже эмес. Темир, мисалы, "Fe". Ушул себептен, белги / ысым айкалышы, адатта, ыкчам шилтеме берүү үчүн эсте калат.
2. Жалпы аталышты караңыз. Бул символдун түздөн-түз астында. Бул мезгилдик таблица кайсы тилде жазылганына жараша айырмаланат.

4-бөлүктүн 3-бөлүгү: Атомдук санды окуу

1. Ар бир элементтин кутусунун жогорку борборундагы атомдук номерге ылайык мезгилдик таблицаны окуңуз. Мурда да айтылгандай, система жогорку солдон төмөн оңго буйрук берилет. Атом номерин билүү - бул элемент жөнүндө көбүрөөк маалымат издөөнүн эң ылдам жолу.
2. Атомдук сан - бул элементтин бир атомунун ядросундагы протондордун саны.
3. Протондорду кошуу же алып салуу башка элементти жаратат.
4. Атомдогу протондордун санын билүү дагы, электрондордун санын аныктайт. Атомдордо протон сыяктуу эле көп электрон бар.
   • Бул эрежеде өзгөчө жагдай бар экендигин унутпаңыз. Атом электрондорду жоготкондо же ээ болгондо, ал электрдик заряддуу ионго айланат.
   • Эгерде элементтин белгисинин жанында кошуу белгиси болсо, анда ал оң заряддалгандыгын билдирет. Минус белгиси менен, ал терс заряддалат.
   • Эгерде плюс же минус белгиси жок болсо жана сиздин химия маселеңиз иондор жөнүндө эмес болсо, анда протон менен электрондун саны бирдей болушу мүмкүн.

4 ичинен 4-бөлүк: Атомдук массаны окуу

1. Атомдук массаны аныкта. Бул элементтин жалпы аталышынын астындагы сан.
   • Тутумдун сол жагынан оң жагына карай атомдук массасы көбөйүп жаткандай сезилгени менен, бул бардык учурларда туура эмес.
2. Көпчүлүк элементтер ондук белгилери менен чагылдырылгандыгын түшүнүңүз. Атомдук масса - бул ядродогу бөлүкчөлөрдүн жалпы саны; бирок, бул ар кандай изотоптордун орточо алынган салмагы.
3. Атомдук массаны колдонуп, бир атомдогу нейтрондордун санын табыңыз. Атомдук массаны бүтүндөй сандарга, масса санына чейин тегеректеңиз. Андан кийин нейтрондордун санын аныктоо үчүн массалык сандан протон санын алып саласыз.
   • Мисалы: Темирдин атомдук массасы 55,847, демек, анын массалык саны 56. Элементте 26 протон бар. 56 (массалык сан) минус 26 (протон) - 30. Демейде, бир темир атомунда 30 нейтрон болот.
   • Атомдогу нейтрондордун санын өзгөртүү атомдун оор же жеңил версиялары болгон изотопторду пайда кылат.