Атомдогу нейтрондордун санын кантип табууга болот: 11 кадам (сүрөт менен) - Сунуштар

Атомдогу нейтрондордун санын кантип табууга болот - Сунуштар

Мазмун

Кадамдар
Кеңеш
Булактар жана цитаталар

Атомдогу нейтрондордун санын аныктоо өтө жөнөкөй, эч кандай тажрыйба жасоонун деле кажети жок. Кадимки атомдогу же изотоптогу нейтрондордун санын эсептөө үчүн мезгилдүү таблицаны даярдап, көрсөтмөлөрдү аткаруу керек.

Кадамдар

2-ыкманын 1-ыкмасы: Нормалдуу атомдогу нейтрондордун санын табыңыз

Периоддук системада элементтин ордун аныкта. Мисал катары, жогорудан алтынчы катарда осмий (Os) элементин табабыз.
Элементтин атомдук номерин тап. Бул ар бир элементтен өткөн жана эң жөнөкөй белгиден жогору турган эң көрүнүктүү сан (биз колдонуп жаткан тактада башка сандар жок). Атомдук сан - бул ошол элементтин бир атомундагы протондордун саны. Os 76 саны, демек осмий атомунда 76 протон бар.
- Протондордун саны бир элементте эч качан өзгөрбөйт; ал негизинен элементтин аныктоочу мүнөздөмөсү.
Элементтин атомдук салмагын тап. Бул сан көбүнчө башкы белгинин астынан табылат. Ушул мисалда келтирилген мезгилдик системанын атомдук номери гана бар экендигин жана атомдук салмагы жок экендигин эске алыңыз. Бардык мезгилдик таблицалар эмес. Осмийдин атомдук салмагы 190,23.
Атом массасын алуу үчүн атомдук салмакты бүтүн сандарга чейин тегеректеңиз. Мисалы, 190.23 190 тегеректелет, ошондуктан осмийдин атомдук массасы 190 болот.
- Атомдук салмагы - бир эле химиялык элементтин изотопторунун орточо мааниси, ошондуктан ал бүтүн эмес.
Атомдук массанын атомдук санын алып салыңыз. Атомдук массанын көпчүлүгү протон менен нейтрондун массасы болгондуктан, атомдук массадан протон санын алып салганда (б.а. атом номери), эсептөө атомдогу нейтрондордун санын алуу. Ондук чекиттен кийинки сан атомдогу электрондордун өтө кичинекей массасын билдирет. Бул мисалда бизде: 190 (массалык атом) - 76 (протон саны) = 114 (нейтрондун саны).
Рецептти жаттаңыз. Нейтрондордун санын табуу үчүн төмөнкү формуланы колдонобуз:
- N = M - n
  - N = нейтрондордун саны
  - M = атомдук масса
  - n = атомдук сан
жарнама

2ден 2-ыкма: Изотоптогу нейтрондордун санын табыңыз

Периоддук системада элементтин ордун аныкта. Мисал катары көмүртек-14 изотопунун элементин алалы. Көмүртектин-14 изотоптук формасы жөн гана көмүртек (C) болгондуктан, көмүртекти мезгилдик системадан изде (жогору жактан экинчи катар).
Элементтин атомдук номерин тап. Бул ар бир элементтен өткөн жана эң жөнөкөй белгиден жогору турган эң көрүнүктүү сан (биз колдонуп жаткан тактада башка сандар жок). Атомдук сан - бул ошол элементтин бир атомундагы протондордун саны. C саны 6, бул көмүртек атомунда 6 протон бар дегенди билдирет.
Атомдук массаны тап. Изотоптордун жардамы менен бул оңой, анткени алар атомдук массанын аталышы менен аталган. Мисалы, көмүртек-14 атомдук массасы 14кө ээ болмок. Изотоптун атомдук массасын тапкандан кийин, нейтрондордун санын табуу боюнча калган кадамдар кадимки атомдуку менен бирдей болот.
Атомдук массанын атомдук санын алып салыңыз. Атомдук массанын көпчүлүгү протон менен нейтрондун массасы болгондуктан, атомдук массадан протон санын алып салганда (б.а. атом номери), эсептөө атомдогу нейтрондордун санын алуу. Ондук чекиттен кийинки сан атомдогу электрондордун өтө кичинекей массасын билдирет. Бул мисалда бизде: 14 (массалык атом) - 6 (протон саны) = 8 (нейтрондун саны) бар.
Рецептти жаттаңыз. Нейтрондордун санын табуу үчүн төмөнкү формуланы колдонобуз:
- N = M - n
  - N = нейтрондордун саны
  - M = атомдук масса
  - n = атомдук сан
жарнама

Кеңеш

Элементтин массасы көбүнчө протон менен нейтрондун массасы, ал эми электрондордун жана башка элементтердин массалары анчалык мааниге ээ эмес (нөлгө жакын). Протондун массасы болжол менен нейтрондун массасына барабар болгондуктан жана атомдук саны протондун санын көрсөтсө, биз жалпы протондон протондун санын алып салабыз.
Эгер сиз мезгилдик системанын сандарынын маанисин эсиңизде сактабасаңыз, анда мезгилдик система көбүнчө атомдук сандарга (б.а. протондордун саны) 1ден (суутек) баштап, бирдикти көбөйтүп курулаарын унутпаңыз. солдон оңго, 118 менен аяктайт (унуноций). Протондордун саны ар бир атомдун айырмалоочу өзгөчөлүгү болгондуктан, бул элементтер жайгаштырылган эң жөнөкөй касиет. (Мисалы, 79 протону бар атом ар дайым алтындай болгондой эле, 2 протону бар атом ар дайым гелий болот.)