Мазмун

• Кадамдар
• Кеңеш

Химияда, электр терс - атомдун электронго химиялык байланышта тартылышын өлчөөчү бирдик. Электр терсиги жогору атомдор күчтүү электр менен, ал эми аз терс мааниге ээ атомдор начар күч менен электрондорду тартышат. Электронегативдүүлүк мааниси атомдордун ортосунда химиялык байланыш түзүү мүмкүнчүлүгүн божомолдоодо колдонулат, андыктан бул негизги химиянын маанилүү чеберчилиги.

Кадамдар

3-ыкманын 1-ыкмасы: Электр терсдиги жөнүндө негизги билим

1. 

   Химиялык байланыш атомдор электрондорду бөлүшкөндө пайда болот. Электр терс маанисин түшүнүү үчүн, алгач "байланыш" эмне экендигин түшүнүшүңүз керек. Молекулярдык түзүлүштө бири-бирине "туташкан" ар кандай эки атом ортосунда байланыш болот, демек, алар бир жуп электронду бөлүшөт жана ар бир атом ал байланышка бир электрон берет.
   • Бул макалада анын так себеби көрсөтүлгөн эмес неге атомдору электрондорду бөлүшөт жана алардын ортосунда байланыш бар. Көбүрөөк билгиңиз келсе, анда химиялык байланыш жөнүндө ушул макаланы же wikiHow макаласында химиялык байланыштын касиеттерин кантип изилдөө керектигин окуңуз.

2. 

   
   
   Электр терс мааниси байланыштагы электрондорго кандай таасир этет? Эки атом бир электрон жупту байланышта бөлүшкөндө, мындай бөлүшүү ар дайым тең салмактуулукта болбойт. Бир атомдун экинчисине караганда электрондук терсдүүлүгү жогору болгондо, байланыштагы эки электронду өзүнө жакындатат. Атом электрондорду толугу менен өзүнө тарта алган жана башка атомдор менен электрондорду бөлүштүрө албаган өтө жогорку деңгээлде электр тогуна ээ.
   • Мисалы, NaCl (натрий хлориди) молекуласында хлор атому салыштырмалуу жогорку электр-термелүүлүккө ээ, ал эми натрий атому салыштырмалуу төмөн. Демек электрондор тартылат хлор атомуна карай жана натрий атомдорунан алыс.

3. 

   
   
   Маалымат алуу үчүн электр терс таблицаны колдонуңуз. Электр терс мааниси бар таблицада химиялык элементтер мезгилдик системадагыдай жайгаштырылган, бирок электр терс мааниси ар бир атомдо катталат. Бул диаграмма көптөгөн химия китептеринде, техникалык адабияттарда же Интернетте басылып чыккан.
   • Бул электр терс натыйжалуулугун текшерүүчү алып келет байланыш. Белгилей кетүүчү нерсе, бул таблицада эң көп тараган электр-терс натыйжалуулук шкаласы болгон Полинг шкаласы колдонулган. Бирок электр терс маанисин өлчөөнүн башка жолдору бар жана алардын бири төмөндө келтирилет.

4. 

   
   
   Атомдор оңой эсептөө үчүн электр терс маанисинде жайгашкан. Эгерде сизде электр терсдүүлүк диаграммасы жок болсо, анда атомдун электр терсдүүлүгүн кадимки химиялык периоддук таблицада ээлеген орду боюнча эсептесеңиз болот. Жалпы эреже боюнча:
   • Атомдун электр терс мааниси акырындык менен жогору андан ары оң мезгилдик таблица.
   • Атомдун электр терс мааниси акырындык менен жогору сен кыймылдаганда жогорулоо мезгилдик таблица.
   • Демек, жогорку оң бурчтагы атомдор эң жогорку электр терс, ал эми төмөнкү сол бурчтагы атомдор эң төмөнкү электр терс таасирдүүлүккө ээ.
   • Жогорудагы NaCl мисалында хлордун электрондук терсдүүлүгү натрийге караганда жогору экендигин айта аласың, анткени ал мезгилдик системанын жогорку оң бурчуна өтө жакын жайгашкан. Ал эми натрий сол жакта, сол себептен электр терсдүүлүгү төмөн атомдордун тобуна кирет.
   жарнама

3-ыкманын 2-ыкмасы: Байланыш түрүн электр терс мааниси боюнча аныктаңыз

1. 

   Эки атомдун электр терс маанисинин айырмасын табыңыз. Эки атом байланышканда, эки атомдун ортосундагы электр терс маанисинин айырмасы ал байланыштын касиеттерин айтып бере алат. Айырмасын табуу үчүн кичинекей электр терсдүүлүгүн кичинекей электр терсдигинен алып салыңыз.
   • Мисал катары HF молекуласын алып, суутектин электр терсдигине (2,1) фтордун электр термелүүлүгүн (4,0) чыгарабыз. 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Эгерде электр маанисинин айырмасы болжол менен 0,5тен аз болсо, анда байланыш полярдык эмес коваленттик байланыш болот, анда электрондор дээрлик бирдей бөлүшөт. Байланыштын бул түрү байланыштын учтарынын ортосунда чоң айырмачылыкка ээ молекула түзбөйт. Полярдык эмес байланыштарды үзүү көп учурда кыйынга турат.
   • Мисалы, молекула О₂ бул түрдөгү шилтеме бар. Эки кычкылтек атомунун электр терс мааниси бирдей болгондуктан, алардын айырмасы нөлгө барабар.

3. 

   Эгерде электр терс маанисинин айырмасы 0,5-1,6 ортосунда болсо, анда байланыш полярдык коваленттик байланыш болот. Бул байланыштардын бир учунда экинчисине караганда көп электрон бар. Бул молекуланын электрондун аягында бир аз чоңураак терс зарядга, экинчи четинде бир аз чоңураак оң зарядга ээ болушуна алып келет. Байланыштагы заряддын тең салмактуулугу молекулага бир катар өзгөчө реакцияларга катышууга мүмкүнчүлүк берет.
   • Молекулярдык H₂О (суу) мунун эң сонун мисалы. О атому эки Н атомуна караганда көбүрөөк электр терс мааниге ээ, ошондуктан ал электрондорду тыгызыраак кармайт жана бүт молекуланын О чекесинде кандайдыр бир терс зарядды, ал эми Н учунда оң бөлүгүн алып жүрөт.

4. 

   Эгерде электр терс маанисинин айырмасы 2.0дан чоң болсо, анда байланыш иондук байланыш болот. Бул байланышта электрондор толугу менен байланыштын бир учунда жайгашкан. Электр терс мааниси жогору атомдор терс зарядга ээ, ал эми электр терс мааниси азыраак атомдор оң зарядга ээ. Байланыштын бул түрү андагы атомдун башка атомдор менен жакшы реакция жасашына, ал тургай полярдык атомдор менен бөлүнүшүнө шарт түзөт.
   • Мисал катары BaCl молекуласын (натрий хлориди) келтирүүгө болот. Хлор атому ушунчалык чоң терс зарядга ээ болгондуктан, эки электронду тең өзүнө толугу менен тартып, натрий оң заряддалат.

5. 

   Эгерде электр терсдүүлүктүн айырмасы 1,6-2,0 ортосунда болсо, анда металлдык элементти текшериңиз. Эгерде бар байланыштагы металл элемент - бул байланыш иондор. Эгерде металлдык элементтер жок болсо, анда ал бириктирилет поляр коваленттүү.
   • Металл элементтерине мезгилдик системанын сол жана ортосунда жайгашкан элементтердин көпчүлүгү кирет. Бул баракта кайсы элементтер металл экендигин көрсөткөн таблица бар.
   • Жогоруда көрсөтүлгөн HF мисалы ушул диапазондо. Н жана F металл болбогондуктан, алар байланышат поляр коваленттүү.
   жарнама

3-ыкманын 3-ыкмасы: Мулликенге ылайык электр терс маанисин табыңыз

1. 

   Атомдун биринчи иондоштуруучу энергиясын табыңыз. Мулликенге ылайык электр терс мааниси жогоруда айтылган Полинг шкаласы ыкмасынан бир аз айырмаланган электр терс маанисин өлчөө методу. Берилген атом үчүн Мулликендин электр терс маанисин табуу үчүн, анын биринчи иондоштуруучу энергиясын таб. Бул атомдун электронду бөлүп беришине керектүү энергия.
   • Балким, муну химиялык шилтемелериңизден издешиңиз керек. Бул баракта сиз колдоно турган издөө таблицасы берилген (көрүү үчүн ылдый жылдырыңыз).
   • Мисалы, литийдин (Li) электр терс маанисин табышыбыз керек деп коёлу. Жогорудагы беттеги таблицаны карап, биринчи иондоштуруу энергиясы экендигин көрөбүз 520 кДж / моль.

2. 

   Атомдун электрондук жакындыгын табуу. Бул атом терс ионду пайда кылуу үчүн электронду алганда алынган энергиянын көрсөткүчү. Бул параметрди химиялык шилтемелериңизден издешиңиз керек. Бул сайтта сиз издешибиз керек болгон окуу булактары бар.
   • Литийдин электрондук жакындыгы 60 кДж моль.

3. 

   Мулликен боюнча электр үн деңгээлинин теңдемесин чеч. Энергия үчүн кДж / мольду колдонгондо, Мулликенге ылайык электр терс мааниси барабардыгы болот EN_Mulliken = (1.97 × 10) (Э._мен+ E_ea) + 0,19. Теңдемеге маанилерди кошуп, EN үчүн чечиңиз_Mulliken.
   • Бул мисалда биз төмөнкүлөрдү чечебиз:

     EN_Mulliken = (1.97 × 10) (Э._мен+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   жарнама

Кеңеш

• Полинг жана Мулликен таразаларынан тышкары, электр-терс натыйжалуулуктун айрым башка шкалалары - Алред - Рохов, Сандерсон жана Аллен. Бул масштабдардын бардыгынын электр терс маанисин эсептөө үчүн теңдемелери бар (кыйла татаал сан).
• Электр терс мааниси бирдик жок.