Мазмун

• Басуу
• 2-бөлүктүн 1-бөлүгү: Чектөөчү реагентти аныктоо
• 2-бөлүк 2: Теориялык түшүмдүүлүктү аныктоо

Теориялык кирешелүүлүк - химияда химиялык реакциядан күткөн заттын максималдуу өлчөмү үчүн колдонулган термин. Сиз реакциянын теңдемесин теңдөө жана чектөөчү реагентти аныктоодон баштайсыз. Колдонгуңуз келген реагенттин өлчөмүн ченегенде, алынган заттын көлөмүн эсептей аласыз. Бул теңдеменин теориялык кирешеси. Чыныгы экспериментте анын бир бөлүгүн жоготуп алышыңыз мүмкүн, анткени бул идеалдуу эксперимент эмес.

Басуу

2-бөлүктүн 1-бөлүгү: Чектөөчү реагентти аныктоо

1. Тең салмактуулук реакциясынан баштаңыз. Реакциянын теңдемеси рецептке окшош. Анда кайсы реактивдер (сол жакта) бири-бири менен реакцияга киришип, продукттарды пайда кылат (оң жакта). Тең салмактуу реакция теңдеменин сол жагында (реактивдүү заттар сыяктуу) оң жагында (продукт түрүндө) атомдордун санына ээ болот.
   • Мисалы, бизде жөнөкөй теңдеме бар дейли ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$Ар бир реакциянын молярдык массасын эсептөө. Мезгилдик таблицаны же башка бир маалымдаманы колдонуп, ар бир курамдагы ар бир атомдун молярдык массасын изде. Аларды бириктирип, реагенттердин ар бир кошулмасынын молярдык массасын табыңыз. Муну кошулманын бир молекуласы үчүн жасаңыз. Кычкылтектин жана глюкозанын көмүр кычкыл газына жана сууга айлануу теңдемесин дагы бир жолу карап көрөлү: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Ар бир реактивдин өлчөмүн граммдан меңге айландырыңыз. Чыныгы тажрыйба үчүн, сиз колдонгон ар бир реагенттин граммдагы массасы белгилүү болот. Бул маанини ошол заттын молярдык массасына, моль санына айландырыңыз.
     • Мисалы, сиз 40 грамм кычкылтек жана 25 грамм глюкозадан баштайсыз деп коёлу.
     • 40 г. ${ displaystyle O_ {2}}$Реагенттердин молярдык катышын аныкта. Моль - бул химияда молекулаларды массасына жараша эсептөө үчүн колдонулган эсептөө куралы. Кычкылтектин дагы, глюкозанын дагы moles санын аныктоо менен, ар биринин канча молекуласынан баштай тургандыгын билесиз. Экөөнүн тең катышын табуу үчүн бир реагенттин моль санын экинчисине бөлүңүз.
       • Төмөнкү мисалда сиз 1,25 моль кычкылтек жана 0,139 моль глюкозадан баштайсыз. Демек, кычкылтек менен глюкоза молекулаларынын катышы 1.25 / 0.139 = 9.0. Бул катыш сизде глюкозадан тогуз эсе көп кычкылтек молекулалары бар экендигин билдирет.
     • Реакциянын идеалдуу катышын аныктаңыз. Тең салмактуулук реакциясын караңыз. Ар бир молекула үчүн коэффициенттер реакциянын пайда болушу үчүн керек болгон молекулалардын катышын билдирет. Эгерде сиз формула менен берилген катышты так колдонуп жатсаңыз, анда эки реактив тең бирдей колдонулушу керек.
       • Бул реакция үчүн реакцияга кирген заттар төмөнкүдөй берилет ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Чектөөчү реагентти табуу үчүн катыштарды салыштырыңыз. Көпчүлүк химиялык реакцияларда реактивдердин бири экинчисине караганда эртерээк колдонулат. Алгач колдонулган реактив чектөөчү реактив деп аталат. Бул чектөөчү реактив химиялык реакциянын канча убакытка чейин уланарын жана сиз күткөн теориялык түшүмдү аныктайт. Чектөөчү реагентти аныктоо үчүн эсептеген эки катышты салыштырыңыз:
         • Төмөнкү мисалда, сиз глюкозага салыштырганда тогуз эсе көп кычкылтек менен баштасаңыз, моль менен өлчөнөт. Формула сиздин идеалдуу катышыңыз кычкылтек менен глюкозадан алты эсе көп экендигин билдирет. Демек, сизге глюкозадан да көп кычкылтек керек. Демек, бул учурда башка реактив, глюкоза, чектөөчү реагент болуп саналат.

2-бөлүк 2: Теориялык түшүмдүүлүктү аныктоо

1. Сиз каалаган өнүмдү табуу үчүн жоопту караңыз. Химиялык теңдеменин оң тарабында реакция берген продуктулар көрсөтүлгөн. Реакция тең салмактуу болгондо, ар бир продуктунун коэффициенттери ар бир молекулярдык катыштын канчасын күтүүгө болорун көрсөтөт. Ар бир продукт теориялык кирешелүүлүккө ээ, же реакция толугу менен аяктаганда сиз күткөн продукт көлөмүнө ээ.
   • Жогорудагы мисалды улантып, сиз жоопту талдайсыз ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Чектөөчү реактивиңиздин меңдеринин санын жазыңыз. Чектөөчү реагенттин молунун санын жана буюмдун молунун санын ар дайым салыштыруу керек. Ар биринин массасын салыштырууга аракет кылсаңыз, туура жыйынтык чыкпайт.
     • Жогорудагы мисалда глюкоза чектөөчү реагент болуп саналат. Молярдык массалык эсептөөлөр боюнча, биринчи 25 г глюкоза 0,139 моль глюкозага барабар.
   • Продукттагы молекулалар менен реагенттин катышын салыштырыңыз. Тең салмактуу реакцияга кайтуу. Сиз каалаган өнүмдүн молекулаларынын санын чектөөчү реактивиңиздин молекулаларынын санына бөлүңүз.
     • Бул мисал үчүн тең салмактуулук реакциясы ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Бул катышты чектөөчү реагенттин моль санына көбөйтүңүз. Жооп - керектүү өнүмдүн моль менен эсептелген теориялык кирешеси.
       • Бул мисалда 25 г глюкоза 0,139 моль глюкозага барабар. Көмүр кычкыл газы менен глюкозанын катышы 6: 1. Сиз баштаган глюкозанын санынан алты эсе көп көмүр кычкыл газын өндүрө алам деп күтөсүз.
       • Көмүр кычкыл газынын теориялык кирешелүүлүгү (0,139 моль глюкоза) х (6 моль көмүр кычкыл газы / моль глюкоза) = 0,834 моль көмүр кычкыл газы.
     • Жыйынтыгын граммга айландырыңыз. Бул мурунку кадамыңыздагы, меңдин санын же реагенттин санын эсептөө. Күтө турган күңдөрдүн санын билгенден кийин, аны буюмдун молярдык массасына көбөйтүп, теориялык кирешелүүлүктү грамм менен эсептесеңиз болот.
       • Төмөнкү мисалда СОнын молярдык массасы келтирилген₂ болжол менен 44 г / моль. (Көмүртектин молярдык массасы ~ 12 г / моль жана кычкылтек ~ 16 г / моль, ошондуктан бардыгы 12 + 16 + 16 = 44).
       • 0,834 моль СО көбөйтүү₂ х 44 г / моль CO₂ = ~ 36,7 грамм. Эксперименттин теориялык түшүмдүүлүгү 36,7 грамм CO₂.
     • Кааласаңыз, башка продукт үчүн эсептөөнү кайталаңыз. Көптөгөн тажрыйбаларда белгилүү бир өнүмдүн түшүмдүүлүгү гана сизди кызыктырышы мүмкүн. Эгерде сиз эки өнүмдүн теориялык түшүмдүүлүгүн билгиңиз келсе, анда процессти кайталоо гана керек.
       • Бул мисалда суу экинчи продукт ${ displaystyle H_ {2} O}$. Тең салмактуулук реакциясы боюнча, бир глюкозанын молекуласынан алты суу молекуласын күтүүгө болот. Бул 6: 1 катышы. Демек, 0,139 моль глюкоза 0,834 моль суу алып келиши керек.
       • Суунун моль санын суунун молярдык массасына көбөйтүңүз. Молярдык массасы 2 + 16 = 18 г / моль. Продукцияга көбөйтүп, натыйжада 0,139 моль H пайда болот₂O x 18 г / моль H₂O = ~ 2,50 грамм. Бул тажрыйбада суунун теориялык түшүмдүүлүгү 2,50 граммды түзөт.