Мазмун

• Басуу
• Сунуштар

Ашканада болобу же химиялык лабораторияда болобу, химиялык компоненттерди аралаштырган сайын, жаңы заттар пайда болот, биз аларды "продукт" деп атайбыз. Бул химиялык реакциялар учурунда жылуулук айлана-чөйрөдөн сиңип же ага берилиши мүмкүн. Химиялык реакция учурунда жылуулуктун айлана-чөйрө менен алмашуусу ∆H деп жазылган реакциянын энтальпиясы деп аталат. ∆H табуу үчүн төмөнкү макаланы окуңуз.

Басуу

1. Реактивдерди химиялык реакцияга даярдаңыз. Реакциянын энтальпиясын туура өлчөө үчүн, адегенде ар бир реакциянын туура көлөмү болушу керек.
   • Мисалы, суутек менен кычкылтектен суу пайда болгон реакциянын энтальпиясын тапкыңыз келет дейли: 2H2 (Суутек) + O2 (Кычкылтек) → 2H2O (Суу). Бул мисал үчүн, бизде 2 моль суутек жана 1 мол кычкылтек бар деп ойлойбуз.
2. Реакция идишин тазалаңыз. Реакциянын булгануусуз өтүшүнө ынануу үчүн, колдонууну каалаган реакция идишин (көбүнчө калориметр) тазалаңыз.
3. Аралаштыруучу таякчаны жана термометрди реакция идишине жайгаштырыңыз. Аралашманы керектүү учурда даярдап, температураны өлчөөчү таякчаны жана термометрди калориметрде кармаңыз.
4. Реакция идишине реакциядагы заттарды куюңуз. Баары туура даярдалгандан кийин реакторлорду калориметрге салсаңыз болот. Андан кийин аны дароо жабыңыз.
5. Температураны өлчөө. Калориметрге жайгаштырган термометрди колдонуп, реакцияга кирген заттар кошулгандан кийин дароо температураны жазыңыз.
   • Жогорудагы мисалда, сиз суутек менен кычкылтекти калориметрге салып, аны өчүрүп, температурасын (T1) 150K (бул өтө төмөн) деп белгиледиңиз дейли.
6. Жоопту улантыңыз. Заттарга реакция жасоого бир аз убакыт бериңиз, керек болсо аны тездетүү үчүн аралаштырыңыз.
7. Кайра температураны өлчөө. Реакция бүткөндөн кийин температураны дагы бир жолу жазып алыңыз.
   • Мисалда экинчи температура (T2) же 95K деп коёлу.
8. T1 жана T температурасынын айырмасын эсептеңиз. Сиз айырманы asT деп белгилейсиз.
   • Мисалда сиз ∆Tди төмөнкүдөй эсептейсиз:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Реакцияга кирүүчү заттардын жалпы массасын аныкта. Эгер сиз реакцияга кирүүчү заттардын жалпы массасын эсептеп чыгууну кааласаңыз, анда сиздин компоненттериңиздин молярдык массасы керек. Молярдык масса - туруктуу; буларды стандарттуу мезгилдик таблицалардан же башка химия таблицаларынан таба аласыз.
   • Жогорудагы мисалда, сиз суутек менен кычкылтекти колдоносуз, алардын молярдык массалары тиешелүүлүгүнө жараша 2g жана 32g. Сизде 2 моль суутек бар жана 1 моль кычкылтек колдонулгандыктан, реакцияга кирген заттардын жалпы массасын төмөнкүчө эсептесеңиз болот:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Реакциянын энтальпиясын эсептеп чыгыңыз. Ушуну аткаргандан кийин реакциянын энтальпиясын аныктай аласыз. Формула төмөнкүдөй көрүнөт: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Формулада m - реакцияга кирген заттардын жалпы массасы; s - ар бир элемент же кошулма материал үчүн туруктуу болгон өзгөчө жылуулук.
    • Жогорудагы мисалда, акыркы продукт суу болуп саналат, анын жылуулугу 4,2 JK-1 g-1. Ошондуктан реакциянын энтальпиясын төмөнкүдөй эсептөөгө болот:
      ∆H = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Жыйынтыгын жазып алыңыз. Эгерде сиздин жообуңуздун белгиси терс болсо, реакция экзотермиялык мүнөзгө ээ: айлана-чөйрөгө жылуулук жоготулат. Эгерде жооптун белгиси оң болсо, анда реакция эндотермикалык болот: айлана-чөйрөдөн жылуулук сиңет.
    • Жогорудагы мисалда, акыркы жооп -13608 Дж. Демек, бул бир топ энергияны пайдаланган экзотермиялык реакция.

Сунуштар

• Бул эсептөөлөр Цельсий сыяктуу температураны өлчөө масштабы Кельвинде (K) жүргүзүлөт. Эгер Кельвинди Цельсийге айландыргыңыз келсе, ага 273 градус кошуңуз: K = C + 273.